Opori-osveshenia.ru

Опоры освещения
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Алюминий и его характеристики

Алюминий и его характеристики

Алюминий – самый распространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и многих других минералов. Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8% (масс.).

Алюминий – серебристо-белый (рис. 1) легкий металл. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы.

При комнатной температуре алюминий не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой пленкой оксида, обладающего очень сильным защитным действием.

Алюминий. Внешний вид и его характеристики

Рис. 1. Алюминий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса алюминия

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии алюминий существует в виде одноатомных молекул Al, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 26,9815.

Изотопы алюминия

Известно, что в природе алюминий может находиться в виде одного стабильного изотопа 27 Al. Массовое число равно 27. Ядро атома изотопа алюминия 27 Al содержит тринадцать протонов и четырнадцать нейтронов.

Существуют радиоактивные изотопы алюминия с массовыми числами от 21-го до 42-х, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 26 Al, период полураспада которого составляет 720 тысяч лет.

Ионы алюминия

На внешнем энергетическом уровне атома алюминия имеется три электрона, которые являются валентными:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 .

В результате химического взаимодействия алюминий отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Молекула и атом алюминия

В свободном состоянии алюминий существует в виде одноатомных молекул Al. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу алюминия:

Энергия ионизации атома, эВ

Радиус атома, нм

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25 o С, кДж/моль

Сплавы алюминия

Основное применение алюминия – производство сплавов на его основе. Легирующие добавки (например, медь, кремний, магний, цинк, марганец) вводят в алюминий главным образом для повышения его прочности.

Широкое применение имеют дуралюмины, содержащие медь и магний, силумины, в которых основной добавкой служит кремний, магналий (сплав алюминия с 9,5-11,5% магния).

Алюминий – одна из наиболее распространенных добавок в сплавах на основе меди, магния, титана, никеля, цинка и железа.

Примеры решения задач

ЗаданиеДля сварки рельсов по методу алюмотермии используют смесь алюминия и оксида железа Fe3O4. Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа массой 1 кг (1000 г) выделяется 6340 кДж тепла.
РешениеЗапишем уравнение реакции получения железа алюмотермическим методом:

Найдем теоретическую массу железа (рассчитанная по термохимическому уравнению реакции):

m(Fe) = 9 × 56 = 504 г.

Пусть в ходе реакции выделится х кДж теплоты. Составим пропорцию:

1000 г – 6340 кДж;

Отсюда х будет равен:

х = 540 ×6340 / 1000 = 3195.

Значит в ходе реакции получения железа алюмотермическим методом выделяется 3195 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

ЗаданиеАлюминий обработали 200 г 16%-го раствора азотной кислоты, при этом выделился газ. Определите массу и объем выделившегося газа.
РешениеЗапишем уравнение реакции растворения алюминия в азотной кислоте:

Рассчитаем массу растворенного вещества азотной кислоты:

Найдем количество вещества азотной кислоты:

M(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 1 + 14 + 3×16 = 63 г/моль.

n(HNO3) = 19,2 / 63 = 0,3моль.

Согласно уравнению реакцииn(HNO3) :n(H2) = 6:3, т.е.

Алюминотермитная сварка рельсов

Алюминотермитная сварка рельсов

На протяжении всего периода существования железных дорог велись поиски конструкций рельсовых стыков, которые обеспечили бы такую же надежность пути в местах соединения рельсов, как и вне стыков. Стыки остаются основными возбудителями динамических, а нередко и ударных воздействий подвижного состава на путь. Регулярные динамические нагрузки на рельсовый стык приводят к интенсивному износу как ходовых частей подвижного состава, так и к дефектам рельсов, а в долгосрочном периоде к просадкам в балласте и болезням земляного полотна. Затраты труда на содержание стыков достигают 20 % всех затрат на текущее содержание пути.

Стыковой путь.

Чтобы сократить число рельсовых стыков в пути, десятилетиями стремились увеличить стандартную длину рельсов. Коренное решение проблемы рельсового стыка воплотилось в так называемом бесстыковом пути, благодаря которому число стыков сокращается в десятки, а при сварке рельсов на перегонах, станциях и в пределах стрелочных переводов, в тысячи раз.

Бесстыковой путь.

  • исключаются удары колес о рельсы при перекатывании через зазоры в стыках и, следовательно, значительно снижается износ рельсов и колес;
  • экономить металл за счет уменьшения количества стыковых скреплений;
  • снизить динамическое воздействие на путь, возникающее в стыках;
  • уменьшить износ рельсов и ходовых частей подвижного состава;
  • сократить выход из строя рельсов по стыковым дефектам;
  • уменьшить сопротивление движению поездов;
  • снизить расходы на содержание и ремонт пути и подвижного состава.

С укладкой бесстыкового пути значительно уменьшается количество стыковых соединителей для участков с автоблокировкой и электрической тягой поездов. Отсутствие стыков уменьшает сопротивление движению поездов, что экономит топливо для тепловозов или электрическую энергию для электровозов. В бесстыковом пути наряду с упругими деформациями, исчезающими после снятия нагрузки, появляются и постепенно накапливаются остаточные деформации. Эти деформации проявляются как в виде износа элементов железнодорожного пути, так и в виде искажений очертаний рельсовых нитей: просадок, перекосов и т.п.

С каждым проходящим по пути колесом подвижного состава усиливается как процесс старения пути и изменения положения рельсовых нитей, так и интенсивность этого процесса. Например, смятие концов рельсов не исчезает, а наоборот, постепенно накапливается. Увеличивается также износ и по длине рельсов. Таким образом, остаточные деформации элементов верхнего строения пути постепенно накапливаются под воздействием движущихся колес. Интенсивность нарастания остаточных деформаций определяется грузонапряженностью линии и скоростями движения поездов.

Все эти остаточные деформации рано или поздно приводят к выходу из строя части рельсовой нити, которая выявляется передвижными средствами дефектоскопирования.

htmlimage (2).jpeg

В результате нить протяженностью более 600 метров приходит в негодность. Сменить целую плеть имея дефект на протяжении 0,5 м было бы бессмысленным, поэтому дефектный участок пути вырезается и на его место ставиться «рубок» рельса который образует в некогда целом рельсе 2 стыка.

Возникает вопрос: как в минимально короткие сроки и с минимальными затратами восстановить целостность рельсовой нити, и вот тут на помощь приходит алюминотермитная сварка рельсов в полевых условиях.

htmlimage (3).jpeg

Сама мысль о алюминотермитной реакции происходит из второй половины ХVIII века. Французский ученый Антуан Лоран Лавуазье описал принцип экзотермической реакции, практическое внедрение которой в своей эпохе он не мог предполагать.

История термитной сварки насчитывает уже около ста сорока лет. Начало этому процессу было положено еще в 1859 году Русским ученым Н.Н. Бекетовым, который впервые открыл алюминотермию и дал описание алюминотермитной реакции. Ее сущность – получение металлов и сплавов восстановлением их окислов алюминием. Поскольку реакция проходит с выделением большого количества тепла, ее и назвали термитной (от греческого слова therme — теплота).

Алюминотермитная сварка рельсов (полное название: Сварка рельсов алюминотермитная методом промежуточного литья) — процесс, основанный на алюминотермии, при котором используются химические реакции восстановления железа из оксидов, эти реакции сопровождаются выделением тепла и получением расплавленного металла требуемого химического состава.

Алюминотермическая реакция:

2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Эти реакции сопровождаются выделением тепла и получением расплавленного металла требуемого химического состава. Для сварки применяется термит, расфасованный определенными порциями. Работу выполняет бригада из двух-трех человек. Общий вес используемого оборудования не превышает 350—400 кг.

При выполнении сварки и сопутствующих технологических операций используются автономные источники энергии.

Преимущества:

Свое развитие термитная сварка получила благодаря следующим позитивным факторам:

  • Полная независимость от электроэнергии и газа;
  • Простота и доступность технологии;
  • Отсутствие сложного технологического оборудования;
  • Возможность выполнения работ в линейных или полевых условиях монтажным персоналом, работниками ремонтных и эксплуатационных служб.

Принципы работы:

Термитной сваркой называют способ сварки, использующий тепло сжигаемой специальной смеси. Смесь порошкообразная, в ее состав входят:

  • Оксиды железа в виде железной окалины;
  • Порошкообразный алюминий.

Термит на основе алюминия используется для соединения стальных и чугунных изделий.

Термит с использованием оксида железа называется железоалюминиевый. Горение его протекает при температуре в пределах 2700 градусов Ц, что вполне достаточно для плавления железосодержащих сплавов.

Термитная сварка рельсов

Сущность этого технологического процесса практически не меняется уже свыше сотни лет:

getImage.jpeg

Тигель перед началом сварки дополнительно просушивают кислород — пропановым пламенем с избытком кислорода кольцевыми движениями по спирали до верхних краев тигля в течение 55 — 60 с.

Затем на рельсы устанавливают и закрепляют комбинированную стойку, с помощью которой позиционируют горелку и тигель. Полуформы фиксируют относительно стыкового зазора так, чтобы его центр совпал с вертикальной осью литейной формы, а сами полуформы прилегали друг к другу без ступенек по периметру стыковки. Место контакта литейной формы с рельсом уплотняют формовочной смесью.

content-img.png

Перед подогревом проводят регулировку пламени до нормального горения: на газовых редукторах – давление пропана 0,1 МПа и кислорода – 0,50 МПа. После этого газовую горелку устанавливают на комбинированную стойку и начинают подогрев торцов рельсов в стыке.

content-img.png

До заливки формы расплавленным металлом торцы рельсов в стыке предварительно разогревают до температуры 1200–1250°C. Процесс плавления термитной смеси и выпуск расплавленного металла в литейную форму происходят автоматически через 20–28 секунд после начала термитной реакции. К этому моменту подогретые концы рельсов успевают остыть до 850–900 °C.

htmlimage (3).png

Жидкий металл является одновременно источником тепла и присадочным материалом, соединяющим концы рельсов 1.

Расплавленный металл поступает из тигля в форму и заполняет оставленный между торцами рельсов зазор. Иногда металл заливают через специальный литник. Постепенно заполняя зазор и свободное пространство между рельсами и стенками формы, металл расплавляет соприкасающиеся с ним стенки рельсов, а застывая, образует с рельсами одно целое — сварное соединение. Вытекаюший из тигля за металлом шлак стекает по желобу, оставляя над металлом лишь слой небольшой толщины — этот слой шлака предохраняет термитный металл от быстрого остывания, чем способствует более свободному выделению газов из жидкого металла и получению более плотного металла литого башмака.

content-img.pngПосле выпуска термитного металла в литейную форму тигель переносят на вспомогательную стойку. Демонтаж комбинированной стойки и литейной формы проводят после кристаллизации металла сварного шва, которая в зависимости от массы порции термитной смеси, длится 3,0–3,5 мин. Затем головку рельса очищают от песка металлической щеткой и с помощью гидравлического обрезного станка в горячем пластическом состоянии удаляют прибыльную часть сварного шва на головке рельса, после чего рабочую часть головки подвергают шлифованию.

Ориентировочное время остывания составляет 90 — 20 мин в зависимости от температуры окружающего воздуха.

Алюминотермия

Алюминотермия — способ получения металлов, неметаллов восстановлением их оксидов металлическим алюминием. Например, в случае хрома:

При подобных реакциях выделяется большое количество теплоты, а температура смеси может достигать 3000 °C.

История

Метод алюминотермии был изобретён Н. Н. Бекетовым в 1859 году, и предложен для промышленного использования Гансом Гольдшмидтом (нем.) русск. в 1894 году.

В Советском Союзе электропечная алюминотермия была широко распространена. Алюминотермию применяют для получения низкоуглеродистых легирующих сплавов трудновосстановимых металлов — титана, ниобия, циркония, бора, хрома и др., для сварки рельсов и деталей стального литья; для получения огнеупора — термиткорунда.

Принцип работы

Алюминотермическая реакция объясняется тем, что из нескольких возможных химических реакций, как правило, идёт та реакция, при которой выделяется наибольшее количество теплоты. При окислении алюминия кислородом в Al₂O₃ выделяется порядка 30 кДж/моль, что превосходит теплоту сгорания (окисления) других металлов.

На практике для протекания реакции восстановления окислов алюминием требуется также создание определённых условий. Например, для получения удовлетворительного результата необходимо добавить вещества, вызывающие усиление реакции, или прибавить флюсы, такие, как плавиковый шпат CaF₂, или сплавить восстановляемые окислы с энергично действующими металлами, или, как при восстановлении хрома, прибавлять хромовокислые соли. Для ускорения реакции прибавляют также бертолетовую соль KClO₃ (при получении B, Be, Cr, Se, Ti, Th). Большое значение для правильного протекания реакции имеет выбор соответствующего металлического окисла и его количество: MnO₂, напр., реагирует с алюминием очень энергично, MnO — слишком слабо; наилучшим образом реакция восстановления марганца из его окислов протекает при смеси обоих окислов.

Алюминотермические реакции протекают с выделением большого количества тепла, температура реакции может достигать 3000°, причём восстановленный расплавленный металл нагревается до белого каления, расплавленные же глиноземистые шлаки всплывают наверх.

Смесь окисла металла с алюминием в пропорции, необходимой для протекания реакции восстановления, называется термитом. В зависимости от наименования окисла металла, входящего в смесь, различают термиты железные, хромовые, марганцевые и др.

Чтобы вызвать реакцию, термитовую смесь необходимо предварительно зажечь. Это достигается сжиганием небольшого количества легко воспламеняющейся зажигательной смеси, например, из алюминиевого порошка с пероксидом бария.

Применение

Алюминотермия дает возможность получить трудновосстанавливаемые металлы и металлоиды, такие как хром, марганец, бериллий, бор, в значительных количествах и в относительно чистом виде.

Из железного термита, то есть смеси окиси железа с алюминием, получают малоуглеродистое ковкое железо — термитовое железо. Соответствующая реакция производится в особых железных тиглях с магнезитовой футеровкой. Расплавленное железо собирается на дне тигля, а сверху плавают состоящие почти из чистого глинозема шлаки. Из 1 кг железного термита получают около ½ кг железа.

Термит используют при сварке рельсов, стальных труб, металлических конструкций.

Практическая реализация

Шихта (из порошкообразных материалов) засыпается в плавильную шахту или тигель и поджигается с помощью запальной смеси. Различают два способа производства литья термитового железа из тиглей:

1) опрокидыванием специальных тиглей вместимостью от 1 до 25 кг термита, доведенного уже до состояния реакции;

2) непосредственным спуском расплавленной массы из так называемого автоматического тигля через отверстие в магнезитовом камне, заделанном в дно такого тигля; автоматические тигли делают воронкообразной формы из листового железа с магнезитовой футеровкой вместимостью от одного до нескольких сот кг термита; диаметр спускного отверстия, например у тигля на 50 кг, колеблется в пределах 10—15 мм; загружают эти тигли сразу всей массой термита, которую воспламеняют зажигательной смесью.

Реакция железного термита, помимо производства ферро-сплавов и специальных сталей, применяется также для сварки железных и стальных изделий. При этом часто используют только высокую температуру реакции термита, получающееся же во время этого процесса термитовое железо в самой сварке участия не принимает. В этом случае свариваемые концы очищают, притягивают друг к другу впритык при помощи особого зажимного аппарата, окружают стык формой из огнеупорного материала, в которую затем выливают из специального тигля расплавленную массу термита. Последняя в продолжение точно известного промежутка времени успевает нагреть стык до необходимой для сварки температуры, после чего достаточно несколько подтянуть гайки зажимного аппарата, чтобы вызвать необходимое для надежной сварки давление свариваемых концов друг на друга. ‎По окончании сварки аппарат разбирают, а наварившуюся вокруг стыка термитовую массу удаляют.

Зажимный аппарат, разбитый после алюминотермической сварки

Другой способ сварки при помощи железного термита основан на использовании также и восстановленного при алюминотермии сильно нагретого, мягкого, малоуглеродистого железа. При этом расплавленную термитовую массу либо льют из специальных тиглей, либо спускают из воронкообразных (автоматических) тиглей в расположенную непосредственно под тиглем форму из огнеупорной массы.

Если при восстановлении развивается температура выше 1900 °С, то осуществляется внепечная алюминотермия, без подвода тепла извне. Такой процесс протекает с большой скоростью, образующиеся металл и шлак хорошо разделяются. Если теплоты выделяется недостаточно, в шихту вводят подогревающую добавку или проводят плавку в дуговых печах (электропечная алюминотермия).

Введение в органическую химию.

(1869-открыт периодический закон –свойства элементов находится в периодической зависимости от величины зарядов атомов. ПС является графическим отображением периодического закона. Каждый Эл имеет свой Хим знак и атомную массу . По горизонтали делятся на периоды их 7 123-малые периоды 34567-большие. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Слева на право металлические свойства ослабевают и усиливаются неметаллические зашёт увеличения заряда ядра и уменьшения атомного радиуса. По вертикали делятся на группы их 8 каждая группа делится на 2 подгруппы главную (малые периоды) и побочную (больших периодов). Физические св.: 1порядковый№ соответствует заряду ядра 2№периода количеству энергетических уровней 3№группы соответствует количеству электронов на последнем уровне (валентность).)

Теория химического строения А.М.Бутлерова.(Теория химического строения — учение о строении молекулы, описывающее все те её характеристики, которые в своей совокупности определяют химическое поведение (реакционную способность) данной молекулы. Сюда относятся: природа атомов, образующих молекулу, их валентное состояние, порядок и характер химической связи между ними, пространственное их расположение, характерное распределение электронной плотности, характер электронной поляризуемости электронного облака молекулы и т. д.Основные положения теории химического строения, являющейся фундаментом химии, были развиты русским химиком А. М. Бутлеровым.

Основные положения теории строения органических соединений Бутлерова. 1. Атомы в молекулах соединяются в определённом порядке в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется строением. 2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от их расположения. До Бутлерова в химии господствовала догма: «Состав определяет свойства».

Генетическая связь между неорганических соединений

(Генетическая связь это значит, родственная связь, имея представителей одного класса неорганических соединений через ряд превращений можно получить вещества других классов. Генетическим называют ряд веществпредставите лей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращения­ми и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис .Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый, приведенный в тексте параграфа ряд веществ. Для характеристики генетической связи неорганических веществ мы рассмотрим три разновидности генетических рядов:I. Генетический ряд металла.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

Электроотрицательность, радиоактивность, валентность и степень окисления химических

Элементов.

Алканы. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача. В какой массе оксида меди (2) содержится 3.2 т меди?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

Виды химических связей. Ковалентная связь, механизм ковалентной связи.

Алкены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача. В реакции с серой взаимодействуют 0.5 моль железа . Определите массу железа,которую следует взять для реакции.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

Гидролиз солей. Скорость химической реакции.

Алкадиены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача.Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

Металлы и неметаллы, нахождение соединении металлов и неметаллов природе.

Циклопарафины. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача. Масса иода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61,2 г,

Равна 57,15г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

Общая характеристика S-элементов. Щелочные металлы.

Природные источники и месторождения углеводородов и их переработка.

3. Задача. Найти массовую долю (%) серы в молекуле серной кислоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

Общая характеристика d-элементов. Медь.

Одноатомные спирты.

Какой объем водорода ( н.у) выделяется при взаимодействии 13 г. цинка с разбавленной

Серной кислотой?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Общая характеристика р-элементов.

2. Многоатомные спирты.

3. Задача. Для сварки рельсов по методу алюминотермии используют смесь алюминия и оксида

железа Fe2O4 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа

массой 1 кг. Выделяется 6340 кДж тепла.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Общая характеристика неметаллов.

2 .Изомерия ряда этилена.

3. Задача. Составить термохимическое уравнение реакции горение магния, если известно что

при сгорании магния массой 2,4 г выделяется 60,12 кДж теплоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

Общая характеристика d-элементов. Цинк.

Простые и сложные эфиры.

3. Задача.Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН4 +2 О2=СО2 + 2Н2О +882

КДж. Какое количество теплоты выделится, если в газовой горелке сгорит 112л (н.у) метана?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

1. Общая характеристика d-элементов. Железо.

3. Задача. При сжигании 1л (н.у) метана выделилось 39 кДж теплоты. Определить тепловой

эффект реакции и составить термохимическое уравнение реакции: СН4 +2 О2=СО2 + 2Н2О.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

Общая характеристика d-элементов.Хром.

Мыло и синтетические моющие средства.

3. Задача.Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15, 6 и 200г раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,35 (35%)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

Общая характеристика S-элементов.( Натрий)

Мыло и синтетические моющие средства.

Задача. Какой объем ацетилена (н.у) получится из 200г карбида кальция, массовая доля

примесей в котором составляет 5 % (0,05)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

Общая характеристика S-элементов.( Калий)

Сложные эфиры.

Задача. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 250г раствора, содержащего

уксусный альдегид, массовая доля которого 80% (0,8)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

Общая характеристика S-элементов.( Литий).

Сравнение свойств мыло и синтетических моющих веществ.

Задача. Из 13,44л ацетилена получили 12г бензола (н.у). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

Галогены (Хлор)

Белки.

3. Задача. Какова масса бензола, вступившего в реакцию, если практически собран нитробензол массой 9,84г? Известно, что массовая доля выхода нитробензола составляет 80% от теоретически возможного.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

Галогены (Бром)

Нуклеиновые кислоты.

Задача.Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15, 6 и 200г

раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,35 (35%)?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

Галогены (Йод.)

Понятие химии о высоко молекулярных соединении.

3. Задача.Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН4 +2 О2=СО2 + 2Н2О +882

КДж. Какое количество теплоты выделится, если в газовой горелке сгорит 112л (н.у) метана?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

Углеводы: моно- , ди-, полисахариды.

Азот и его соединения.

Задача. Составить термохимическое уравнение реакции горение магния, если известно что

При сгорании магния массой 2,4 г выделяется 60,12 кДж теплоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

Углеводы: моно- , ди-, полисахариды.

Фосфор и его соединения.

3. Задача. Для сварки рельсов по методу алюминотермии используют смесь алюминия и оксида железа Fe2O4 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если при образовании железа массой 1 кг. Выделяется 6340 кДж тепла.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

Основные типы химической связи.

Ароматические углеводороды.. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства и получения.

Задача.Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

Сплавы металлов.

Амины. Свойства и получения.

Задача. Составить термохимическое уравнение реакции горение магния, если известно что

голоса
Рейтинг статьи
Читайте так же:
Катет шва в зависимости от толщины металла
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector